江西省2013届高考压轴卷理科综合能力测试

江西省2013届高考压轴卷 理综试题

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关细胞器结构和功能的叙述中，错误的是（ ）
A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
B．线粒体、核糖体、细胞核等细胞结构中能产生水
C. 细胞凋亡过程中核糖体仍能发挥作用
D．高尔基体行使其功能时，伴随着膜成分的转化和更新
2．下图表示癌细胞产生过程，有关说法正确的是（ ）

A.图示中与癌变有关的基因是原癌基因
B.图中显示癌变的发生是多个基因突变累积的结果
C.图中染色体上的基因变化可导致基因重组
D.图示细胞形态的变化说明癌变过程中细胞发生了分化
3．为获得优良性状的纯合体，将基因型为Aa的小麦逐代自交，且逐代淘汰aa，有关该过程，下列说法不正确的是（ ）
A．Aa产生的两种精子（或卵细胞）的比例为1∶1
B．Aa后代出现性状分离是等位基因分离的结果
C．若通过单倍体育种方式可得到100％的纯合体
D．育种过程中没发生突变，该物种没有发生了进化
4．某种猫的毛色基因位于X染色体上，黄色和黑色分别由基因A、a控制，Aa的个体毛色常表现为黄色和黑色的嵌合体，则（ ）
A．A、a的主要区别在于碱基种类和数目不同
B. 嵌合体的子代必为黄色和黑色的嵌合体
C．通常情况下，嵌合体都是母猫，其基因型为XAXa
D．这种猫群体中A、a的基因频率不相等
5．下图是葡萄糖部分代谢途径，有关说法错误的是

A．人体内能进行a、c、d、e、f、g生理过程
B．乳酸菌的d过程主要发生在线粒体中
C．d生理过程比b、c生理过程能量利用率高
D．进食1小时后，机体直接通过体液调节维持血糖平衡
6．关于神经元及突触结构和功能的叙述不正确的是(　　)
A．神经元兴奋时，突触小泡中的物质释放到突触间隙中需要消耗能量
B．递质释放到突触间隙，作用于突触后膜，可使突触后膜电位发生改变
C. 神经递质运输并作用于突触后膜的过程中，需要经过体液的运输
D．某种毒素使钠离子通道蛋白的活性降低，此时测得神经元的静息电位将增大
7. 下列说法正确的是（ ）
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
8. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）
实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论
A． 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应

B． 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
C． 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D． 测定空气中氧气的体积分数

完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 氧气约占空气体积的1/5

9. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5 mol•L－1 NH4Cl溶液与2L 0．25 mol•L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1 mol•L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
10. 现有a mol•L－1 NaX和b mol•L－1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）
A．若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，则HX为强酸
B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c（X—)+ c（OH—)> c（Y—)+ c（OH—)
C．若a>b且c（X—)= c（Y—)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=(a+b) mol•L－1
11. 有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
12. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度 与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应 的
B．在 时，若反应处于状态 ，则一定有
C．平衡状态 与 相比，平衡状态 的 小
D．若 时的平衡常数分别为 ，则
13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、17、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 我国“蛟龙”号载人潜水器在西太平洋马里亚纳海沟成功突破7000米深度，创造了世界同类潜水器的最大下潜深度．设质量为M的“蛟龙”号在匀速下降，若此时缆绳的拉力为0，“蛟龙”号所受浮力F始终保持不变，“蛟龙”号在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g，现欲使“蛟龙”号以同样速率匀速上升，则缆绳的拉力为(　　)
A．2(Mg－F) B．Mg－2F
C．2Mg－F D．0
15.如图，节水灌溉中的喷嘴距地高0.8 m，假定水从喷嘴水平喷出，喷灌半径为4 m，不计空气阻力，取g＝10 m/s2.则(　　)
A．水下落的加速度为8 m/s2
B．水从喷嘴落到地面的时间为0.4 s
C．水从喷嘴喷出后动能不变
D．水从喷嘴喷出的速率为10 m/s
16．放在粗糙水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～6 s内其速度与时间的图象和该拉力的功率与时间的图象如图所示．下列说法不正确的是(　　)
A．0～6 s内物体的位移大小为30 m
B．0～6 s内拉力做的功为70 J
C．合外力在0～6 s内做的功与0～2 s内做的功相等
D．滑动摩擦力的大小为5 N
17．“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星，被称为“太空110”，它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命，假设“轨道康复者”的轨道半经为地球同步卫星轨道半径的五分之一，其运动方向与地球自转方向一致，轨道平面与地球赤道平面重合，下列说法正确的是(　　)
A．“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍
B．“轨道康复者”的速度是地球同步卫星速度的 倍
C．站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动
D．“轨道康复者”可在高轨道上加速，以实现对低轨道上卫星的拯救
18．两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两点电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中P、N两点的电势为零，NF段中Q点电势最高，则(　　)
A．P点的电场强度大小为零
B．q1和q2为等量异种电荷
C．NQ间场强方向沿x轴正方向
D．将一负电荷从N点移到F点，电势能先减小后增大
19．如图所示，A和B为竖直放置的平行金属板，在两极板间用绝缘线悬挂一带电小球．开始时开关S闭合且滑动变阻器的滑动触头P在a处，此时绝缘线向右偏离竖直方向，电源的内阻不能忽略，则下列判断正确的是(　　)
A．小球带负电
B．当滑动触头从a向b滑动时，绝缘线的偏角θ变大
C．当滑动触头从a向b滑动时，电流表中有电流，方向从上向下
D．当滑动触头停在b处时，电源的输出功率一定大于滑动触头在a 处时电源的输出功率
20．边长为a的闭合金属正三角形框架，完全处于垂直于框架平面的匀强磁场中，现把框架匀速拉出磁场，如图所示，则选项图中电动势、外力、外力功率与位移图象规律与这一过程相符合的是(　　)
 

21.如图所示，A板发出的电子(重力不计)经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板M、N间，M、N之间有垂直纸面向里的匀强磁场，电子通过磁场后最终打在荧光屏P上，关于电子的运动，下列说法中正确的是(　　)
A．当滑动触头向右移动时，电子打在荧光屏的位置上升
B．当滑动触头向右移动时，电子通过磁场区域所用时间不变
C．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度大小不变
D．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度变大

第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
22. (5分)某同学用如图甲所示装置做超重实验，通过数显测力计读出物块上升过程中所受拉力，用光电门测出物块上升的加速度，改变钩码的个数，可读出多组数据，该同学作出了物块的加速度和所受拉力的关系图线如图乙所示，图线与横、纵轴交点坐标分别为c、b，b点坐标表示的意义是________；则所悬挂的物块的质量为________；若把物块的质量变为原来的一半，在图乙中作出物块的a－F图线．

23．(10分)某同学要测量一节干电池的电动势和内阻，实验器材仅有一个电压表(内阻很大)、一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验，测得的数据如下表所示．
实验次数 1 2 3 4 5
R(Ω) 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
U(V) 1.00 1.19 1.27 1.31 1.35
U/R(A) 0.50 0.30 0.21 0.16 0.13
 

 

(1)根据表中提供的数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作________图象；
A．U－UR B．R－U
C．R－UR D.1R－U
(2)根据(1)，利用测得的数据，在坐标纸上画出适当的图线；
(3)由(2)中作出的图象可知，该电池的电动势E＝________V，内阻r＝________Ω.

24. （14分）如图所示，质量M＝8 kg的小车放在水平光滑的平面上，在小车左端加一水平推力F＝8 N，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m＝2 kg的小物块，物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.2，小车足够长(取g＝10 m/s2)．求：
(1)放上小物块瞬间，小物块与小车的加速度大小；
(2)经多长时间两者达到相同的速度？
(3)从小物块放上小车开始，经过t＝1.5 s小物块通过的位移大小．

25. (18分)如图所示，竖直平面内有一直角坐标系xOy，在x≥0的区域内有一倾角为θ＝45°的绝缘光滑斜面，斜面末端O处用一极小的平滑曲面连接，恰能使斜面末端水平．在x≤0的广泛区域内存在正交的匀强磁场和匀强电场，磁场垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B；电场沿竖直方向(图中未画出)，场强大小为E.电荷量为－q(q>0)的带电小球从绝缘光滑斜面上某点由静止开始下滑，小球经斜面末端O点进入电场和磁场，之后做圆周运动，垂直于y轴离开电场和磁场，最后垂直打到绝缘光滑斜面上．求：
(1)小球从开始运动到垂直打到绝缘光滑斜面上所用的时间；
(2)小球下滑的初始位置的坐标．

26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0 mol•L－1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12．00 mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?

27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，
4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是 。
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是 。
（3）简述检验某未知固体是否含有SO42—的实验过程 。
（4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4•5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
并干燥。
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是 。
（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。
①气体的3种可能性为： ； ；有SO2、SO3和O2。
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为：A→ →B。
 

28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ•mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ•mol－1 ks**5u
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol－1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是 。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

29.（9分）解读与酶有关的曲线：回答下列问题：

(1)酶的作用机理可以用甲图中 线段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将________(上移/下移)。
（2）若该酶是胃蛋白酶，其作用的底物是 。若胃蛋白酶浓度和其他条件不变，反应液pH值由10逐渐降低到2，则酶催化反应的速度将___________，原因是 。
(3)联系所学内容，分析丙图曲线，并回答：
①对于曲线abc：
A．若X轴表示PH，则Y轴可表示_____________________________。
B．若X轴表示饭后时间，则Y轴可表示_______________________。
②对于曲线abd：
A．若X轴表示反应物浓度，则Y轴可表示 。
B．若X轴表示光照强度，则Y轴可表示 。

30．（6分）图甲表示植物细胞代谢的某些过程，图乙表示光照强度与二氧化碳变化量的关系。请据图回答问题。（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）

（1）图甲中，细胞器b、c分别为 。
（2）图甲中物质③是___________，其进入c中被分解。影响b、c中生理过程的共同的环境因素主要是 。
（3）将一株植物放置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时，测定的条件和结果如上图乙所示，（数据均在标准状况下测的）据此回答：若该植物在充分光照下积累的有机物都是葡萄糖，在25℃、4千勒克司光照条件下，该植物在充分光照下1小时总共积累葡萄糖 毫克。
（4）从图乙中可发现，影响A点光合速率的因素是 。
（5）若给该密闭装置通入 ，一段时间后，装置内出现了放射性的气体有__________。

31．(14分)某种昆虫的性染色体组成为XY型，其体色(A、a)有灰身和黑身两种，眼色(B、b)有红眼和白眼两种，两对基因位于不同对的染色体上。与雄虫不同，雌虫体色的基因型无论为哪种，体色均为黑身。下表是两组杂交实验：

（1）仅根据 组的杂交结果，既可判断体色性状的显隐性关系，又可判断 基因位于X染色体上。
（2）若只考虑体色的遗传，则乙组产生的子代黑身个体中，杂合子所占比例为 。
（3）若甲组的两亲本体色均为黑色，则两亲本体色和眼色基因型是 。
（4）一个基因型为AaXBXb的卵原细胞，在减数分裂过程中发生了两次异常的染色体分离，其他变化均为正常进行，且没有发生基因突变和交叉互换现象，最终产生了一个基因型为AaXbXb的卵细胞，则同时产生的三个极体的基因型分别是 。
(5)此种昆虫喜欢捕食的某种植物有宽叶(显性B)和狭叶(隐性b)两种叶型，B、b均位于x染色体上，已知基因b为致死基因，为了探究基因b的致死类型，某生物兴趣小组以杂合的宽叶雌性与狭叶雄性杂交，根据实验结果推测：
①若后代中 ，说明基因b使雄配子致死；
②若后代中 ，说明基因b使雌配子致死；

32．（10分）下图是关于某生态系统的部分研究资料，请回答下列问题：

（1）该生态系统的结构是___________________________.
（2）该生态系统能量流动从___ ____开始，分解者是__ __（生物名称），贼鸥与海豹的关系是 _.
（3）科学工作者每年需要统计该生态系统中念珠藻的种群数量，一般使用__________法
（4）若该生态系统中的群落是由冰川冰盖融化后的裸地演替而来，则此种演替属于___________演替，下列图形表示演替过程中生态系统所含有机物的变化趋势是
（5）假设在食物充足的条件下，贼鸥不以尸体为食，且等比例地捕食各种生物，则贼鸥增重性3Kg至少需要消耗念珠藻_________Kg。

(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是________．(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
C．水的饱和汽压随温度的升高而增大
D．晶体的物理性质都是各向异性的
E．露珠呈球状是液体表面张力的作用
（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C.已知状态A的温度300 K.
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．

34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz，t＝0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出)．则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．

 A．t＝0时，x＝1 m处的质点振动方向向上
B．波速大小为20 m/s
C．t＝0.175 s时，x＝－1 m处的质点处在波峰位置
D．若振源S向右匀速运动，在振源S右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz
E．传播过程中波只有遇到小于2 m的障碍物或小孔才能发生明显的衍射现象
(2)(9分)半径为R的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O为圆心，光线Ⅰ沿半径方向从a点射入玻璃砖后，恰好在O点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b射入玻璃砖后，在底边MN上的d点射出．若测得Od＝ ，则该玻璃砖的折射率为多少？

35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是(　　)
A. U衰变成 Pb要经过6次β衰变和8次α衰变
B．氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核
C．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的
D．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱
E．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
（2）（9分）如图质量为 的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面`上，在平板车左端静止着一块质量为 的物体A，一颗质量为 的子弹以 的水平初速度射入物体A，射穿A后速度变为v，已知A、B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止．求：
①子弹射穿物体A的瞬间物体A的速度 ；
②平板车B和物体A的最终速度 ．(设车身足够长)

36. （15分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因
__________________________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用 进行氧化处理，其反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
__________________________________________________________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，p≈1g•mL-1)中含有 等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质

8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A． B． C． D．
(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中 =______。
(5)如果用食盐处理其只含 的废水，测得处理后废水中 的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为 低于1.O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中 =____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知 =1.8×l-10mol2•L2。

37.（15分）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个 键和1个大 键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 Mn Fe
电离能
/kJ•mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 。

38.（15分）【有机化学基础】
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）

（1）氯贝特的分子式为__________________
（2）若8．8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B中含有的官能团名称为______
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________
a．NaOH b．Na2CO3 c NaHCO3 d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为______ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种
①1,3, 5—三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molX最多能与3molNaOH反应。
（5）反应③的化学方程式为________________________

39.（15分）［生物—选修1生物技术实践］
腐乳、腌白菜等以其色泽诱人、味道鲜美时常出现在人们的餐桌，这几种食品都是经过腌制加工而成的，请回答下列问题：

（1）腐乳制作过程中，多种微生物参与发酵作用，其中起主要作用的微生物是一种______状真菌。图中A表示 ，制作腐乳坯时用沸水处理豆腐的目的是 ，豆腐含水量不能过高原因是 。
（2）腐乳制作过程中加盐的作用是___ _____和__ ___。
（3）制作腐乳的卤汤中通常要加入料酒、黄酒等，含量一般控制在12％左右，其目的是 。
（4）泡菜发酵过程中，会产生多种酸，其中主要是乳酸，还有少量的亚硝酸。对亚硝酸盐的定量测定可以用 法，因为亚硝酸盐与对氨基苯磺酸的反应产物能与N-1-萘基乙二胺盐酸盐偶联成 色化合物。
（5）据图可知腌白菜在腌制_________天后食用最佳。
40．(15分)【生物—现代生物科技专题】
科学家采用不同方法培育良种牛的过程．请据图回答有关问题：

(1)与一般的繁育良种动物方式相比较，胚胎移植的优势是 。
为提高良种奶牛的繁殖能力，在获取卵母细胞之前需用促性腺激素对奶牛进行处理，目的是 ．
(2)“转基因牛”D培育过程中，常用受精卵作为外源基因的受体细胞，主要原因是 。
(3)图中数字标号③代表的结构为 ，③将来发育为 ，c→d过程需对其均等分割的目的是 。A、B牛基因型是否相同？ 。
(4)在培育良种牛的过程中，都运用了动物细胞培养技术．在动物细胞培养过程中，为防止杂菌的污染而要加入一定量的 。
（5）以上培育过程中，应用到的生物技术名称是

 理科综合 生物试题
参考答案与解析
1．A 解析：原核细胞中有核糖体，但是无细胞核所以A错。线粒体在细胞呼吸过程中产生水。核糖体在合成蛋白质过程中产生水。、细胞核中进行复制和转录能产生水。细胞凋亡过程中仍有蛋白质的合成，所以核糖体仍能发挥作用。高尔基体功能是加工、分泌蛋白质，伴随着膜成分的转化和更新。
2．B 解析：与癌变有关的基因是原癌基因和抑癌基因，所以A错。图中显示癌变的发生是多个基因突变累积的结果，其中发生的变异属于基因突变。图中细胞形态的变化正是癌变的特征并没有发生分化。
3．D 解析：Aa的精子（或卵细胞）的类型为A：a=1∶1 。Aa自交后代出现性状分离是等位基因分离的结果。若通过单倍体育种方式可得到的个体全是纯合体。育种过程中虽然没发生突变，但是有选择，基因频率发生变化，该物种已经发生了进化，所以D正确。
4．C 解析：A、a的主要区别在于碱基的排列顺序不同。嵌合体的子代必为黄色和黑色的嵌合体。这种猫的毛色基因位于X染色体上，同时含Aa其基因型必为XAXa 。这种猫群体中A、a的基因频率不知道是否相同。
5．B 解析：人体内能进行a、c、d、e、f、g生理过程。硝化细菌是原核生物虽然能进行有氧呼吸但是无线粒体，所以B错。有氧呼吸比无氧呼吸能量利用率高。进食1小时后，血糖升高，机体可直接通过体液调节维持血糖平衡。
6．D 解析：④中的物质释放到⑤中是胞吐过程，需要能量。递质释放到突触间隙，作用于突触后膜，可使突触后膜电位发生改变。若刺激A点，电流到达电流计B两个节点时间不同，所以将出现方向相反的2次偏转。某种毒素使钠通道蛋白的活性降低，此钠通道蛋白活性和静息电位的大小无关。静息电位的产生和钾离子通道蛋白有关。

29. （每空1分，共9分）(1)ab　上移 （2）蛋白质 不变 胃蛋白酶的最适PH是2左右，PH为10时已经失活，再改变PH酶的活性不变 (2) ①A.酶催化速率(或酶活性) B．血糖浓度　 ②A.酶促反应速率 B．光合作用速率　
30. （除注明外，每空1分共6分）
（1）叶绿体、线粒体 （2）丙酮酸 温度 （3）60 （4）温度和光照强度
（5）18O2 18CO2 H218O
31．(14分) （每空2分共14分）
（1）乙 B、b（眼色） （2）2/5 （3） aaXBY AaXBXb （4）Aa、XB、XB
（5）①只有雄株或（宽叶雄株：狭叶雄株=1:1）
②只有宽叶植株或（宽叶雌株：宽叶雄株=1:1）
32. （除注明外，每空1分共10分）
（1）生态系统的组成成分和食物链、食物网（2分）（2）念珠藻固定太阳能 贼鸥和微生物 捕食与竞争（3）样方法 （4）初生演替 逐渐增加 （5）175（2分）
39.[生物—选修1生物技术实践] （除标明外每空1分，共15分）
（1）丝 让豆腐长出毛霉 消毒 豆腐含水高不利于毛霉的生长，制作的腐乳也不易成形（2分） （2 ）析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 抑制微生物的生长，避免豆腐变质（2分） （3）可以抑制微生物的生长，使腐乳具有独特的香味（2分） （4）（光电）比色（2分） 玫瑰红 （5） 12（2分）
40．【生物—现代生物科技专题】（除注明外，每空2分，共15分）
(1) 可充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力 超数排卵 (2)受精卵的全能性易于表达 (3)内细胞团（1分） 胎儿的各种组织 有利于胚胎的恢复和进一步发育 相同（1分） (4)抗生素（1分） （5）基因工程、早期的胚胎培养、胚胎分割移植

理科综合 化学试题
参考答案与解析

7.【解析】硅在自然界中的存在形式为化合态，A项错误；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；金属铝具有抗腐蚀的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。
【答案】B
8.【解析】A项中酚酞不能检验盐酸是否剩余，错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确。
【答案】A
9. 【解析】苯环中不存在碳碳双键，①错；氧化钠和过氧化钠分别由Na+和O2-、Na+和O22-构成，且二者的物质的量均为0．1mol②对；每mol氨气中含有3molN—H键，③错；NH4Cl溶液的浓度越小，NH4+的水解程度越大，④错；甲烷与水均为10电子微粒，⑤对；⑥忽视了磷酸为弱酸，不能完全电离，错；⑦忽视了氯气不足量，错； NaHSO4为离子化合物，由阳离子Na+和阴离子HSO4-构成，⑧对。
【答案】B
10. 【解析】若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，说明X-没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a=b，依据溶液的电中性，a中有c（X—)+ c（OH—)= c（Na+)+ c（H+)a，b中有c（Y—)+ c（OH—) = c（Na+)+ c（H+)b，而两溶液中c（Na+)相等，故c（X—)+ c（OH—)- c（H+)a= c（Y—)+ c（OH—)- c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a < c（H+)b，因此c（X—)+ c（OH—)< c（Y—)+ c（OH—)，B项错误；C项，前者浓度大，而c（X—)= c（Y—)，说明前者水解程度大，对应的酸弱，即酸性HX<HY，C项错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积加倍，错误。
【答案】A
11. 【解析】卤代烃C3H6Cl2有四种同分异构体：两个氯原子同时连在一个碳原子上有2种，分别连在两个碳原子上有两种，共四种，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。
【答案】A
12. 解析：由图看出，温度越高，CO2的平衡浓度越大，说明该反应为吸热反应，故温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，A、D项正确；C点表示的反应限度大于A点，故A点的反应物浓度大于C点，C项错误；D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度，故此时V正＜V逆，B项正确。
答案：C
13. 【解析】由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后可推出Q为碳元素。Q和Z形成的化合物为CS2，其空间结构与CO2相似，为直线型，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确；Q和W可形成CO和CO2，B项错误。
【答案】B

26. 【解析】
(1)氯水具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+。
（2）Fe2+具有强还原性，在制备和储藏过程中极易被氧化为Fe3+。
（3）血红色褪去说明Fe3+被还原，则Vc具有还原性。
（4）该试剂的作用是酸化，排除蒸馏水；高锰酸钾能够氧化盐酸，排除B项；稀硝酸本身具有强氧化性，会干扰实验，排除D项；稀硫酸氧化性弱，能够起到酸化作用，C项正确。
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，B项错误；C项容易将活塞拔出，操作错误。
【答案】（1）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
（2）B、C （3）还原 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）
（4）C （5）A
（6）n （Fe2+）=0.020 0 mol•L－1 ×12.00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20.00mL）=0.060 0mol；m（Fe2+）=0.060 0 molX56 g•mol－1=3.36g，含“铁”量为：3.36g/10.00g×100％=33.6％
27. 解析：①对气体的三种假设应符合氧化还原反应的化合价升降规律。
②SO2和SO3无法单独吸收测量，但可测其总质量，再测出O2的体积，根据元素守恒和电子守恒可求出SO2和SO3的量，进一步求出三者的物质的量比。故应对混合气体进行干燥→吸收测量SO2和SO3→确认已经吸收完全→排水量气测O2的体积。
答案：（1）过滤 （2）硫酸、过量铁粉或过量铁粉、硫酸
（3）取少许固体配成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀证明有SO42-，否则无SO42-
（4）结晶、过滤、洗涤 （5）Fe、CuFeS2的S
（ 5）①仅SO3 仅SO3和O2

28. 解析：（1）按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ•mol－1。
（2）①v (N2) = 12v (NO) = 12×10.0×10－4mol•L－1-2.5×10.0×10－4mol•L－12s=1.88×10－4mol•L－1•S－1
②反应至4s达平衡，此时
c（N2）=12△c（NO）=12×（10.0×10－4 mol•L－1-1.00×10－4 mol•L－1）=4.50×10－4 mol•L－1
c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4 mol•L－1-1.00×10－4 mol•L－1=9.00×10－4 mol•L－1
故化学平衡常数为：K=c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO）=4.50×10－4 mol•L－1×（9.00×10－4 mol•L－1）2（1.00×10－4 mol•L－1）2•（2.7×10－3 mol•L－1）2=5000L•mol－1。
（3）该燃料电池的负极反应为：O2－4e－=2O2－，生成的O2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O2—―2e-＝CO2 ，故B项错误。
答案：（1）-746.5 kJ•mol－1
(2)①1.88×10－4 mol/(L•s) ②5000 ③BCD （多选、错选均不给分 ）
（3）B

36. 解析：I．天然海水因含有CO32－、HCO3－等水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。
Ⅱ．（3）由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag＋、Pb2＋转化为Ag2S、PbS而除去。
（4） =1.2×10-15（mol•L－1）3（10-6mol•L－1）2=
（5）c（Cl－）=c(NaCl)=0.117g58.5g•mol－1×0.1L=0.02mol•L－1
c（Ag＋）=Kspc（Cl－）=1.8×l-10mol2•L20.02mol•L－1= 。
答案：
（1） 或
（2） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
（3）B
（4）
（5） 是
37. 解析：（1）CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误；苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大π键，C项错误；二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，D项正确。
（3）Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。
（4）1个晶胞中，Ti原子个数为：1+8×18=2，O原子个数为：2+2×2×12=4，原子个数比为1:2，故其化学式可写为： TiO2。
（5）根据价键规则：氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式
答案： （1） A D
（2）3d54s2 Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）
（3）d区 （4） TiO2
（5）① H＜C＜N＜O ②CO2（N2O）、SCN
③ N≡C—O—H
38. 【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为 ，C为 ，再逆推可得A的结构简式为 。（3）由几种酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> >HCO3－可知，只有a、b符合题意。（4）依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。（5）由氯钡特的结构简式逆推可知甲→D为酯化，D→氯钡特为氯代。

理科综合 物理试题
参考答案与解析
14．A
【解析】由于“蛟龙”号以同样速率匀速上升，则所受的阻力相等．设缆绳的拉力为 ，运动过程中受到的阻力为 .在匀速下降过程中有 ；在上升过程中有 ，联立两式解得 ，A正确．
15. BD
【解析】不计空气的阻力，空中的水仅受重力，故下落的加速度为g＝10 m/s2，A选项错误；水在竖直方向做自由落体运动，由h＝ gt2⇒t＝ ＝0.4 s，B选项正确；水从喷嘴喷出后，仅受重力作用，机械能守恒，重力势能减小，动能增加，C选项错误；由平抛运动规律可得R＝v0t⇒v0＝ ＝10 m/s，D选项正确．
16．D
【解析】根据速度与时间的图象，可以求出0～6 s内物体的位移大小为30 m；根据拉力的功率与时间的图象，可以求出0～6 s内拉力做的功为70 J；0～2 s 内，拉力的大小为5 N，大于滑动摩擦力的大小；由于2～6 s内合外力不做功，所以合外力在0～6 s内做的功与0～2 s内做的功相等．
17．AB
【解析】a＝ ＝ ， ＝ ＝25，a1＝25a2，A项正确；由G ＝ 得v＝ ， ＝ ＝ ，v1＝ v2，B项正确；站在赤道上的人与“轨道康复者”都自西向东运动，“轨道康复者”线速度较大，可知C项错误；“轨道康复者”若在高轨道上加速，则做离心运动，到更高的轨道上去，不可能与低轨道上的卫星对接，D项错误．
18．D
【解析】φ－x图象的斜率表示电场强度，P点的电势为零，但电场强度不为零，选项A错误；q1和q2不关于P点对称，所以q1和q2不为等量异种电荷，选项B错误；NQ间场强方向沿x轴负方向，选项C错误；将一负电荷从N点移到F点，电势先升高再降低，所以电场力先做正功后做负功，电势能先减小后增大，选项D正确．
19．C
【解析】根据电路图可知 ，A、B间电场强度方向水平向右，小球受电场力方向也向右，故小球带正电，A错误．当滑动触头从a向b滑动时，R1两端电压减小，板间场强减小，绝缘线的偏角变小，所以B错误．当极板间电压减小时，由Q＝CU可知Q减小，电容器放电，电流表中有电流，方向从上向下，所以C正确．由于电源的内阻与外电阻的关系不确定，所以无法判断电源的输出功率变化情况，D错误．
20．B
【解析】框架匀速拉出过程中，有效长度l均匀增加，由E＝Blv知，电动势均匀变大，A错，B对；因为匀速运动，则F外＝F安＝BIl＝ ，故外力F外随位移x的增大而非线性增大，C错；外力功率P＝F外v，v恒定不变，故P也随位移x的增大而非线性增大，D错．
21．AC
【解析】当滑动触头向右移动时，加速电压变大，电子进入偏转磁场时的速度变大，因此，轨迹半径r＝ 变大，电子在磁场中的偏移距离变小，所以打在荧光屏上的位置上升，同时电子在磁场中运动轨迹的圆弧对应的圆心角变小，即运动时间变短，A正确，B错误；因为洛伦兹力不做功，所以只改变磁感应强度时，电子的速度大小不变，C正确，D错误．
22．－g　 － 　 如图所示(过b点和Oc中点的直线)

 【解析】由牛顿第二定律F－mg＝ma可得a＝ F－g，即图象的斜率倒数为物块质量，纵轴截距的绝对值为重力加速度，所以m＝－ ，b＝－g；重力加速度不变，纵轴截距不变，横轴截距变为原来的一半，斜率的倒数变为原来的一半．
23．(1)A　 (2)如图所示 (3)1.47(1.46～1.48均可)　0.94(0.90～1.00均可)

 【解析】(1)根据表中提供的数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作U－ 图象．
(3)根据闭合电路欧姆定律可以知道，电源的电动势等于断路电压，所以由(2)中作出的图象可知，该电池的电动势E＝1.47 V，图线的斜率表示测得的电源内阻，内阻r＝0.94 Ω.
24．(1)2 m/s2　0.5 m/s2　(2)1 s　(3)2.1 m
【解析】(1)小物块的加速度 ＝2 m/s2(2分)
小车的加速度 ＝ ＝0.5 m/s2(2分)
(2)由 (2分)得t＝1 s(1分)
(3)在开始1 s内小物块的位移
s1＝ ＝1 m(2分)
此时其速度v＝at＝2 m/s(1分)
在接下来的0.5 s小物块与小车相对静止，一起做加速运动且加速度a＝ ＝0.8 m/s2(1分)
这0.5 s内的位移s2＝vt1＋ at21＝1.1 m(2分)
则小物块通过的总位移s＝s1＋s2＝2.1 m(1分)
25．(1) 　(2)
【解析】(1)由于小球在磁场、电场和重力场中做匀速圆周运动，则mg＝qE(2分)
设带电小球进入x<0区域的速度大小为v0，小球打到斜面时，速度方向与斜面垂直，则
tanθ＝ ，vy＝gt，v0＝gttanθ＝gt(2分)

匀速圆周运动的轨道半径
r＝ (2分)
由图知tanθ＝ (2分)
得t＝ ＝ (1分)
v0＝ ＝ (1分)
在磁场中运动的时间t1＝ ＝ (1分)
在斜面下滑时间t2＝ ＝ ＝ (1分)
总时间t总＝t＋t1＋t2＝ ＝ (2分)
(2)x轴：x＝ ＝12gsinθ cosθ＝ (2分)
y轴：y＝x＝ (2分)
所以小球下滑的初始位置为 .
33．(1)BCE (2)①1200 K　②放热　理由见解析
【解析】(1) 潮湿时，空气的相对湿度较大，干燥时，空气的相对湿度较小，但绝对湿度大小不能确定，故A错，B对；水的饱和汽压随温度的升高而增大，C对；多晶体的物理性质各向同性，即使单晶体，也并不是所有物理性质都是各向异性，D错；液体表面张力使其表面积收缩到最小而呈球状，故E对．
(2)①由理想气体的状态方程 (2分)
得气体在状态B的温度 ＝1200 K(1分)
②由状态B到状态C，气体做等容变化，由查理定律得
，则 ＝600 K(3分)
故气体由状态B到状态C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小．根据热力学第一定律ΔU＝W＋Q，ΔU<0，W＝0，故Q<0，可知气体要放热．(3分)
34．(1)ABD　(2)2.03
【解析】(1)由同侧法可知，此时x＝1 m处的质点振动方向向上，A对；由公式v＝λf得波速大小为20 m/s，所以B对；t＝0时，x＝－1 m处的质点处在平衡位置，t＝0.175 s＝ T时，应处在波谷位置，所以C错误；由多普勒效应可知，波源向接收者运动时，接收者接收到的频率大于波源的频率，所以D对；障碍物或小孔的尺寸与波长接近时也可发生明显的衍射现象，所以E错误．
(2)设光线Ⅱ的入射角和折射角分别为i和r，在△bOd中，
bd＝ ＝ R，sinr＝ ＝ (3分)
由折射定律有n＝
即sini＝ n(3分)
又因为光线Ⅰ与光线Ⅱ平行，且在O点恰好发生全反射，有sini＝ ，所以 n＝ ，从而得到n＝ ≈2.03(3分)
35．(1)AC (2) ① ②
【解析】(1)由质量数、电荷数守恒知，A正确；少量原子核不适用衰变规律，故B错误；β衰变方程为 ，故C正确；β射线的实质是高速电子流，不是电磁波，故D错误；在原子核中，比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固，E错误．
(2)①子弹射穿物体A过程的时间极短，由动量的近似守恒得 (3分)
解得： (1分)
②物体A在平板车B上滑行的过程中，因为地面光滑，且A、B最后相对静止，故A、B组成的系统水平方向动量守恒，有 (3分)
解得： (2分)